8.5-化学-物质的量

《高考化学小题狂做·基础篇》
P14第14题
解析：
(3)因为是NaHSO₃中逐滴加入NaIO₃，NaHSO₃先是过量的，由图可知A点之前是NaHSO₃与NaIO₃反应生成I^－(IO₃^－+3HSO₃^－+3H₂O==I^－+3SO₄^2－+9H⁺     ?)；到A点NaHSO₃恰好反应完全，此时5 mol NaHSO₃全部转化为SO₄^2-，硫元素由+4价升高到+6价，失去电子数为5 mol×2e^－=10 mol,AB段是生成单质I₂(IO₃^－+6H⁺+5I^－==3I₂↓+3H₂O    ‚)，又I^－与I₂物质的量之比为5:3，设IO₃^－的物质的量为x，由由碘元素守恒知，IO₃^－完全转化为I^－和单质I₂，
IO₃^－~  I^－~  6e^－
IO₃^－~ I₂~  6e^－【由碘元素守恒得到，因为IO₃^－除了转化为I^－外，就是转化为I₂，可以认为IO₃^－+3HSO₃^－→I^－+I₂+3SO₄^2－】
即IO₃^－得电子总数为n(IO₃^－)×【由IO₃^－转化为I^－和转化为I₂的比例得到，I^－与I₂物质的量之比为5:3，则有的IO₃^－转化为I^－，有的IO₃^－转化为I₂】
IO₃^－得电子总数=NaHSO₃失去电子总数，
n(IO₃^－)×=10 mol
解得n(IO₃^－)=
这种方法比较难理解，但是计算快。
另外可以一步一步来，下面的方法比较简单
(3)因为是NaHSO₃中逐滴加入NaIO₃，NaHSO₃先是过量的，由图可知A点之前是NaHSO₃与NaIO₃反应生成I^－(IO₃^－+3HSO₃^－+3H₂O==I^－+3SO₄^2－+9H⁺     ?)；到A点NaHSO₃恰好反应完全，此时5 mol NaHSO₃全部转化为SO₄^2-，硫元素由+4价升高到+6价，失去电子数为5 mol×2e^－=10 mol,
IO₃^－   +     3HSO₃^－+3H₂O==I^－+   3SO₄^2－+9H⁺
1          3              3
mol      5mol          mol
5 mol NaHSO₃全部转化为SO₄^2-时消耗mol IO₃^－ ，得到mol I^－ ，
AB段是生成单质I₂(IO₃^－+6H⁺+5I^－==3I₂↓+3H₂O    ‚)，又I^－与I₂物质的量之比为5:3，设A点之后消耗IO₃^－的物质的量为x，由碘元素守恒知，IO₃^－完全转化为I^－和单质I₂，
    IO₃^－+   6H⁺+5I^－==    3I₂↓+3H₂O
     x          5x        3x
A点之后消耗IO₃^－的物质的量为x，则生成I₂物质的量为3x，I^－物质的量=，
列式，解得x=mol，
则消耗NaHSO₃的物质的量总和为mol+mol=mol。