提问者：拾欢

1.化学小题狂做，选择性必修一60页的第五题的b选项，为什么他是分离出氯化钠晶体？而不是氯化钾晶体

编辑解答：

选项中既然写的物质是KNO3和NaCl，就说明溶液中主要的物质就是这两种，原溶液中都没有KCl，所以KCl不可能析出来（可以举特例来理解：比方溶液中含5 mol KNO3，8 mol NaCl，此时你若认为溶液中含KCl，那溶液中肯定还含有NaNO3。所以溶液中不能发生反应的离子，就按题干中给出的物质来考虑）。

2.化学小题狂做，选择性必修一60页的第八题，D选项，他为什么？随着氢氧化钠溶液的加入，离子浓度逐渐增大，HA是酸啊，酸碱中和不是变成水了吗？离子浓度不应该减小吗？

编辑解答：

D选项，HA是弱酸，只能部分电离，随着NaOH的加入，溶液中发生反应HA+NaOH==NaA+H2O,虽然生成了水，该反应相当于将弱电解质HA转化为强电解质NaA，溶液中Na+、A-浓度大大增加，所以溶液中总的离子浓度会增大。

3.化学小题狂做，选择性必修一62页第14题的第四小问，碳酸钠的ph=12不是意味着氢离子浓度是1×10-12次方吗？所以他说电离的氢离子之比不是1:1:1吗？

编辑解答：

碳酸钠的pH=12，显碱性，是由于碳酸根的水解导致的，碳酸根的水解能促进水的电离，所以水电离出的OH-的浓度为10-2 mol·L-1，水电离出的OH-的浓度和水电离出的H+的浓度相等，所以水电离出的H+的浓度也为10-2 mol·L-1。注意区分溶液中的H+的浓度和水电离出的H+的浓度。